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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

    D. 某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA

    【答案】D

    【解析】

    A．亚硫酸为弱酸，水溶液中部分电离；

    B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；

    C．电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电；

    D．合成氯的反应为可逆反应。

    A．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数小于2NA，故不符合题意；

    B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氢根离子浓度=氢离子浓度mol·L－1，故不符合题意；

    C．电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电，故当转移N4个电子时，阳极的质量减少小于32g，故不符合题意；

    D．合成氮的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于0.6N4个，故符合题意；故选：D。

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    【题目】25℃，101KPa 下，将 V L 氯化氢气体溶于水得 V L 水溶液，关于该溶液的叙述正确的是

    A.溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB.溶液中 c（H+）= mol/L

    C.溶液中水分子数和 H+数之比为 1:1D.溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L

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    【题目】硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。

    （1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：

    ①“溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为____。

    ②“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；___。

    ③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是_____（填字母）。

    a. 冷水　　 b. 乙醇　 c. 氨水　　 d. NaOH溶液

    ④“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。

    （2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是

    A. 分子式为C8H11NO2

    B. 能与醛类物质发生缩聚反应

    C. 既能与酸反应，又能与碱反应

    D. 1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

    C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

    D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固体 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。（请用序号作答）

    （2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：

    A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

    C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

    ①配平D方程式，系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；

    ②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)

    ③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。

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    【题目】某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是

    A. Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 B. a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D. a、b、c三点溶液的KW:c=b<a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

    已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为。

    据此回答下列问题：

    (1)装置B中饱和食盐水的作用是_________。

    (2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：__________________。

    (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填字母)。

    序号

    I

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    (4)装置D的作用是_____________________________。

    (5)如果将20mL、10mol·L-1的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。

    A.≥2.24 L B.＞2.24 L C.≤2.24 L D.＜2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

    下列说法不正确的是

    A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

    B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应

    C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

    D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场

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