Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必须用相应的元素符号代替）
（1）X的原子结构示意图为

；W的基态原子核外有

2

个未成对电子．
（2）XZ与X₂W都属于

离子

晶体（写晶体类型）；其熔点较高的是

Na₂O

 （写化学式），原因是

氯离子的半径大于氧离子半径，氧化钠中核间距小且氧离子所带电荷多，氧化钠的晶格能大

．
（3）YZ₄和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，据此解答．

解答：解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
（1）X为Na，原子核外电子数为11，原子结构示意图为；W为氧元素，其基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，核外有2个未成对电子，
故答案为：；2；
（2）NaCl与Na₂O都属于离子晶体，氯离子的半径大于氧离子半径，氧化钠中核间距小且氧离子所带电荷多，氧化钠的晶格能大，氧化钠熔点高，
故答案为：离子；Na₂O；氯离子的半径大于氧离子半径，氧化钠中核间距小且氧离子所带电荷多，氧化钠的晶格能大；
（3）SiCl₄和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，反应方程式为：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl，
故答案为：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．

点评：本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、晶体类型与性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．