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    现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O

    （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:      , B:______(填“能”与“不能”)

    如果不能，说明其原因                              

    （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:

    ①负极材料是       , 正极材料是_______，电解质溶液是         ；

    ②写出正极的电极反应式         ,正极发生        反应（填“氧化”或“还原”）。

    （1）A: 不能（1分）   B:能（1分）

    原因：A的反应属于非氧化还原反应，没有电子转移。

    （1分，意思对即可给分）

    （2）①负极材料：铜片（1分）     正极材料是：石墨（1分，答案合理即可）

    电解质溶液：FeCl3溶液    （1分，答案合理即可）

    ②正极的电极反应式:  Fe3+ + e- == Fe2+ （2分，有一处错就不给分）  

    还原反应（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、
    不能
    不能
    ，B、
    能
    能
    （选择“能”或“不能”）；
    （2）如果不能，说明其原因
    （A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
    （A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
    ；
    （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
    负极材料
    铜
    铜
    ，电极反应式
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，电解质溶液名称
    氯化铁溶液
    氯化铁溶液
    ，正极材料
    碳棒
    碳棒
    ，电极反应式
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    B、CH4+2O2═CO2+2H2O
    （1）根据反应的本质，两个反应都为
    放热
    放热
    反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
    A
    不能
    不能
       B
    能
    能

    （2）如果不能，说明其理由
    A的反应为非氧化还原反应，无电子转移
    A的反应为非氧化还原反应，无电子转移

    （3）如果能，最好应选择
    NaOH
    NaOH
    电解质溶液（NaOH或H2SO4）．则负极电极反应式：
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    正极电极反应式：
    2O2+8e-+4H2O═8OH-
    2O2+8e-+4H2O═8OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A
    不能
    不能
    B
    能
    能
    （填能或不能）
    （2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
    正极材料
    碳棒
    碳棒
    ，电极方程式
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    ；负极材料
    铜片
    铜片
    ，电极方程式
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ；电解质溶液名称
    氯化铁溶液
    氯化铁溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
    （A）不行（B）可以
    （A）不行（B）可以

    （2）如果不能，说明其原因
    （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
    （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移

    （3）如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式．
    碳棒
    碳棒
    是正极，正极反应式：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+

    铜片
    铜片
    是负极，负极反应式：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
    （A）
    不能
    不能
    （B）
    能
    能

    （2）如果（A或B）不能，说明其原因
    （A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
    （A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移

    （3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
    负极：
    Cu-2e-=Cu 2+．
    Cu-2e-=Cu 2+．

    正极：
    2Fe 3++2e-=2Fe 2+
    2Fe 3++2e-=2Fe 2+
    ．

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