【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小（直径小于１０-7ｍ），不易沉降（可漂浮数小时或数年），它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。
（1）飘尘所起的主要作用是____。
A．氧化剂 B．催化剂 C．吸附剂 D．还原剂
（2）与雨水形成酸雨，试写出这两个化学反应式：_____________。
（3）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kgNO2溶于水生成___________酸。
（4）酸雨可导致下列哪种危害____。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
（5）人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9---1.5之间。氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是____。
A．它不能中和胃酸 B．它的疗效太差
C．长期摄入铝元素不利于身体健康 D．它不易溶于胃酸
（6）制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是____。
A．增加抗腐蚀能力 B．降低熔点
C．增加延展性 D．增加硬度
【答案】 B 2SO2+O2
2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 硝 ABD C B
【解析】（1）SO2转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和质量都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用，答案选B。（2）SO2、O2在催化剂作用下生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的方程式为：SO3+H2O＝H2SO4；（3）二氧化氮与水反应生成硝酸，即3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长，答案选ABD。（5）Al元素不是人体必需的元素，长期摄入Al元素会引起记忆力下降，易患痴呆症、影响儿童智力发育等，长期摄入Al元素不利于人体健康；答案选C；（6）因合金熔点比成分金属低，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点，答案选B。
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【题目】甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:
下列说法中正确的是
A. ①②③均为取代反应
B. CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)
C. 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色
D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面
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【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )
A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl
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【题目】Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:
(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。
(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线
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【题目】25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为( )
A. 1.0×10－12mol·L－1 B. 1.0×10－7mol·L－1 C. 1.0×10－10mol·L－1 D. 1.0×10－2mol·L－1
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【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．
（2）如图1，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____
（4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__
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