Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为     ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为     （用离子符号表示）；
（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为    （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为     ，其化合物晶体类型为     ；化合物A₂C和A₂E中，沸点较高的是     （填分子式）；
（3）向含1 mol A₂E的水溶液中加入等物质的量的D₂C₂，有黄色沉淀生成，写出离子方程式     ：
（4）常温常压下，有23 g液态化合物B₂A₆C与足量的C的单质充分反应，生成BC₂气体和A₂C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：     。

Answer 1

（1）  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹      S^2-＞ O^2-＞ Na⁺  （各2分）
（2）σ键     sp³   分子晶体    H₂O （各1分）
（3）  Na₂O₂ +H₂S==2Na⁺ +2OH^- +S↓（3分）
（4）C₂H₆O(1) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(1)  ΔH =－1367.0 kJ·mol^-1（3分）

试题分析：依题意可知：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S，F为Cu。O^2-＞ Na⁺，氧离子与钠离子具有相同的核外电子排布，因为钠离子中的质子数比氧离子中的质子数多，所以吸引力强，半径就小。S^2-＞ O^2-氧和硫位于同一主族，从上到下，原子半径依次增大，那么相同电荷的阴离子的半径也是从上到下依次增大。向含1 mol A₂E的水溶液中加入等物质的量的D₂C₂，有黄色沉淀生成，此黄色沉淀一定是硫单质。