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    【题目】下列物质转化中，固体质量减轻且有明显颜色变化的是( )

    A.无水硫酸铜粉末吸收水蒸气B.加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物

    C.氢气通过赤热氧化铜粉末D.金属钠在空气中点燃

    【答案】C

    【解析】

    A. 无水硫酸铜与水反应生成五水合硫酸铜，质量增加，且变蓝色，A错误；

    B. 加热混合物时，由于碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳和水蒸气从体系中排出，使反应混合物质量减少，但没有颜色变化，故B错误；

    C. 氢气通过赤热的氧化铜时，固体变为红色，CuO ＋H Cu ＋HO，因为 CuO 变成 Cu，所以固体物质减轻，故C正确；

    D. 钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2，质量增加，故D错误；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（ ）

    A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

    (1)试剂a应选用________(填写名称)；

    (2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；

    (3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；

    (4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；

    (5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯、丙烯等低碳烯烃是重要的基本化工原料，随着我国国民经济的发展，对低碳烯烃的需求日渐攀升。回答下列问题：

    （1）MTP（甲醇制丙烯）工艺是目前重要的化工技术。主反应为

    。反应历程可按下列催化过程进行：

    则=___________。

    （2）MTP工艺中存在等多个副反应。其他条件都相同时，在某催化剂的作用下，反应温度对甲醇转化率和产物选择性的影响如图所示。已知：

    ①主、副反应均为放热反应，且均为有水蒸气生成的气体分子数增加的反应

    ②选择性=（生成目的产物所消耗的原料量/转化掉的原料量）×100%

    据图分析，若欲显著提高乙烯的选择性，不宜采取的措施是___________（填“改变温度”或“改变催化剂”）；图中温度低于480℃时甲醇的转化率___________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是___________；下列措施中可提高甲醇平衡转化率的是___________（填标号）。

    A.增大甲醇浓度

    B.减小压强

    C.用干燥剂吸收水蒸气

    D.减小反应的平衡常数

    （3）恒容条件下，若反应温度为460℃，初始浓度为mol，平衡转化率为，丙烯的选择性为48.3%，水蒸气的平衡浓度为，则丙烯的平衡浓度为_____________，主反应的平衡常数K（460℃）的计算式为___________。

    （4）丙烯可用于制备聚丙烯，聚丙烯微孔薄膜可用作锂离子电池的隔膜。某种锂离子电池充电时的示意图如图所示。中的穿过隔膜向左迁移并嵌入石墨（用表示）中。放电时中的又脱嵌向右迁移，则该电池放电时负极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

    B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

    C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

    D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一 制取氯酸钾和氯水

    利用如图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

    （2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

    实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20molL-1KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3（s）/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0molL-1H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是______。

    ②设计1号试管实验的作用是______。

    ③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

    实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。

    资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

    (1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

    (2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，则该电解质可能是_________(填序号)；

    A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

    (3)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是_________；

    (4)室温时，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________ molL-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(写出算式，不做计算)；

    (5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

    A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是(　　)

    A. 滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗

    B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

    C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

    D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

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