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    已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
    D

    试题分析：KI与Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，混合后溶液体积增加，碘离子物质的量浓度减小为原来的2/3，c（I-）=7.5×10-3 mol/L×2/3=5×10-3 mol/L；PbI2沉淀溶解平衡为：PbI2（s）?Pb2++2I-；c（Pb2+）×[c2（I-）]=Ksp所以c（Pb2+）==2.8×10-4 mol/L，所以原Pb（NO3）2溶液中c（Pb2+）=2.8×10-4 mol/L×3=8.4×10-4 mol/L，D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（　　）
    A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质
    B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜
    C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成
    D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是______；
    （2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是______．
    （3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是______．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是______．
    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是______（写离子方程式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
    A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
    C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（   ）
    A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大
    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小
    C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小
    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
    （1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式              

    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
    ①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。
    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3＋浓度小于10mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。
    （3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；25时，NH3?H2O的电离平衡常数，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。 
    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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