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    根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强

    B．

    上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强

    C．

    ②⑧不处于同一周期

    D．

    它们中气态氢化物的稳定性：⑦＜④

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为
    H2O2?HO2-+H+
    H2O2?HO2-+H+
    ，D的化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ．
    ②A、B、E中均含有的一种元素为
    氢元素
    氢元素
     （填元素名称）．
    ③E电子式为
    ．
    ④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为
    2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2QKJ/mol
    2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2QKJ/mol
    ．
    ⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式
    N2H4+2HCl=N2H6Cl2
    N2H4+2HCl=N2H6Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为“奥运五环”，如果五元环分别代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性；E是由六个原子构成的分子，可用于火箭燃料；C是由地壳中含量最高的两种元素组成；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E的化学式分别是
    CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
    CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
    ．
    （2）．A燃烧的化学方程式为
    CH4+2O2
      △  
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
      △  
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为
    H2O2?HO2-+H+
    H2O2?HO2-+H+
    ．
    （4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为
    2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
    2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

    （1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                                              。

    （2）D的化学式是             。

    （3）B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式

    为                                               。

    （4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为

                                                。

    （5）用化学方程式表示C的另一种用途                                       。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学三轮复习排查 专题1物质的组成性质分类化学用语练习卷（解析版） 题型：填空题

    2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。

    (1)焰火利用了部分金属元素特征的??????? 反应，该反应属于??????? (填“物理”或“化学”)变化。

    (2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。

    图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：

    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为??????????????? ，D的化学式是??????? 。

    ②A、B、E中均含有的一种元素符号为??????? 。

    ③C与纯碱反应的化学方程式为????????????????????????????????????????? 。

    ④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为????? ????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
    (1)把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    ①ⅡA族元素的价电子数_________②ⅦA族元素氢化物的沸点_________
    ③第三周期元素单质的熔点_________ ④第三周期元素的最高正化合价________
    ⑤IA族元素单质熔点_________⑥F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径_________
    ⑦部分短周期元素的原子半径________⑧短周期元素的第一电离能________
    (2)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子所需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能 (I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的稀有气体元素有____，最活泼的金属元素是____。

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