【题目】如右图所示,下列叙述正确的是
A. X为阴极,发生还原反应
B. 电子沿ZnY
X
Cu路径流动
C. Na+移向Y,与滤纸接触处有氧气生成
D. Y与滤纸接触处变红
【答案】D
【解析】该装置中,左边装置是原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,右边装置是电解池,X为阳极、Y为阴极,阳极上电极反应为Cu-2e-=Cu2+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。A.X与原电池的正极相连为阳极,阳极失电子发生氧化反应,故A错误;B.电子从原电池负极锌流出经导线流向阴极Y,电子又从阳极X流出经导线流向正极铜,电子不能通过X与Y之间的电解质溶液,故B错误;C.通过以上分析知,Y是阴极,阳离子钠离子与氢离子都向阴极移动,氢离子先放电,在阴极上得电子发生还原反应产生氢气,故C错误;D.Y为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,生成碱,所以Y和滤纸接触处变红,故D正确;故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A 是一种分子量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图1所示.
请回答下列问题:
(1)B分子中官能团的名称为 .
(2)B通过两次氧化可得到D,也可通过反应④直接氧化为D,则需要加入的氧化试剂为(任填一种).
(3)写出下列反应的化学方程式:
①;反应类型: .
② .
(4)反应⑤可按下进行:
【实验步骤】
如图2在试管甲中先加入2mL 95%的B,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2mL D,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入5ml 饱和碳酸钠溶液,按图2连接好装置,用酒精灯对试管甲小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到乙试管中有明显现象时停止实验.试回答:
【实验结果】
a.试管乙中观察到的现象是 .
b.试管甲中反应的化学方程式为 , 反应类型为 .
【问题探究】
本实验反应开始时用小火加热的原因是 .
(查阅资料可知:乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将下列离子混合在同一溶液中,因为相互促进水解而不能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.Ba2+、NH4+、Cl-、OH-
C.H3O+、Ca2+、PO43-、Cl-D.Na+、NH4+、Cl-、CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8
B. 等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等
C. 等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
D. 等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于11:16
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度均为0.1mol/L,往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断正确的是
A. 无法确定原溶液中是否存在Cl-
B. 肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
C. 若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响
D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A.原电池是把电能转变为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是负极,发生氧化反应
C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D.形成原电池后,原电池中的阳离子向负极方向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的分类正确的是
酸性氧化物 | 一元酸 | 强电解质 | 分散系 | |
A | Mn2O7 | 丙酸 | 三氧化二铝 | 黄河水 |
B | NO2 | 高氯酸 | 盐酸 | 有色玻璃 |
C | SiO2 | 石炭酸 | 氢氧化铝 | 云、雾 |
D | SO2 | 硝酸 | 溴化氢 | 冰水混合物 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是
A.溴乙烷不溶于水,其密度比水的小
B.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成
C.溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯
D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取
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