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    【题目】海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

    下列判断正确的是

    A. 步骤①③的操作分别是过滤、萃取

    B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

    D. 步骤④的操作是过滤

    【答案】A

    【解析】

    试题A．分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，A正确；B．步骤②的反应为：Cl2+2I=2Cl+I2，因此不能用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全，B错误；C．萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇和水互溶，乙醇不能作萃取剂，C错误；D．碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。

    已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3

    ②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

    (1)B装置的作用为______________________；

    (2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__________________；

    (3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________，制备K2FeO4的离子方程式_________________；

    (4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称________，其反应原理为______________________(用离子方程式表示)；

    (5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________；

    A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液

    (6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

    ①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL。

    ②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

    ③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　)

    A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

    B.红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

    C.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

    D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图，反应在t1 min时到达平衡，如图所示：

    (1)该反应的化学方程式是_________。

    (2)①若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_______；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，其实验方案如图所示：

    (1)合金与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________。

    (2)方案中途径②的离子方程式________________________________________________，

    D中加入适量盐酸的离子方程式为________________________________________________。

    (3)滤渣F的主要成分为____________________

    (4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩，_____________、过滤_，洗涤、自然干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是

    A.2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量

    B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

    C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

    D.电池工作时，OH－向Ag电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程不能达到实验目的的是

    编号

    实验目的

    实验过程

    A

    测定NaOH溶液的浓度

    用酸式滴定管量取20.00mL待测NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，用标准浓度的盐酸进行滴定

    B

    提高饱和氯水中的HClO浓度

    向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤

    C

    加快铁片与盐酸的反应速率

    向反应液中滴人几滴CuCl2溶液

    D

    比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解度（已知）

    向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 降低体系温度能加快反应速率

    B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率

    C. 达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2

    D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：，。已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，常温下，在水中的溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息回答下列问题：

    (1)操作I的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；

    (2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

    (3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

    (4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚产品的适宜温度为___。

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