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    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

    A．氘(D)的原子核外有1个电子

    B. 1 H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体

    D. 1HO与DO的相对分子质量相同


    C　[解析]  H2O与D2O都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    A．C7H16　        B．C7H14O2　        C．C8H18　     D．C8H18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（　  ）

    A.A>B>D>C　　　 　B.A>C>D>B       C.C>A>B>D　　　　D.B>D>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质能与甲烷发生取代反应的是(　　)

    A．氯化氢                               B．水

    C．氢氟酸                               D．溴蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    (1)B装置有三种功能：

    ①__________；②__________；③________________。

    (2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为__________。

    (3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_____________。

    (4)E装置的作用是__________和________(填编号)。

    A．收集气体                             B．吸收氯气

    C．防止倒吸                             D．吸收氯化氢

    (5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为__________，可见有机反应有很多副反应。

    (6)E装置除生成盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填编号)。

    A．萃取法                               B．蒸馏法

    C．过滤法                               D．分液法

    该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________和________(填编号)。

    A．CH4　B．CH3Cl　C．CH2Cl2　D．CHCl3　E．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D. Cl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

     化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

    (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图K15­4所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

    图K15­4

    (1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：________________________。

    (2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是__________________。

    (3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)。结合方程式阐述其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知酸性： >H2CO3> ，综合考虑反应物的转化率、原料成本、操作是否简便等因素，将 转变为 的最佳方法是(　　)

    A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

    C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

    D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

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