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    对标有下列标签的试剂说法错误的是（　　）
    A B C D
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    该试剂能萃取溴水中的溴 该试剂用带玻璃塞的棕色试剂瓶盛装 该试剂受热分解 该试剂具有强吸水性
    A、AB、BC、CD、D
    分析：A、萃取剂不能溶于水；
    B、硝酸具有不稳定性性，需避光；具有强氧化性，能腐蚀橡胶；
    C、碳酸氢盐不稳定，受热易分解；
    D、根据浓硫酸的三大特性判断；
    解答：解：A、乙醇易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故A错误；
    B、硝酸具有不稳定性，强氧化，能腐蚀橡胶，所以用带玻璃塞的棕色试剂瓶盛装，故B正确；
    C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故C正确；
    D、浓硫酸具有吸水性、强氧化性、脱水性，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题主要考查了物质的性质和运用，需要注意的是萃取时萃取剂不能溶于水．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    12
    12
    mol/L．
    （2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL
    2.1
    2.1
    250
    250
    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
    C．用蒸馏水洗涤
    烧杯
    烧杯
    2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    无影响
    无影响
    ；
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ③定容时俯视容量瓶刻度线
    偏高
    偏高
    ．
    （4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
    ①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
    0.05
    0.05
    mol，需要KMnO4的质量
    3.16
    3.16
    g．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省四地六校高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _

    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是

       MnO4-+   NO2-+   =====   Mn2++  NO3-+  H2O

    Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

    Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：              。

    Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        （请填序号）：

    ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    ②定容时仰视仪器上的刻度线

    ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

    IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

    V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：

    取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；

    取上述配好的KMnO4溶液于          （“酸式”或“碱式”）滴定管

    滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为          

     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.0mol/L的Na2CO3溶液100mL

    （1）必须用到的仪器为：药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯、     、    、     。

    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量          g。

    （3）容量瓶上标有容积、                共三项。

    （4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒2―3次，洗涤液也移至容量瓶中，摇动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误： ①            ；②              ；

    （5）下列操作对所配制的溶液浓度偏低的是          。（多项选择）  

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水   B．溶解所用的烧杯未洗涤   C．天平的砝码缺少了一角

    D．定容时仰视观察液面   　　E．定容时俯视观察液面     F．转移时玻璃棒在刻度线上引流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，

    硫酸 化学纯（CP）

        （500mL）

    分子式：H2SO4

    相对分子量：98

    密度１.84g/ml

    HCl质量分数：98%
     
    试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为                 。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________

    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量

    浓度为1.0 mol·L-1稀硫酸。

    ①该学生需要量取         ml 上述浓硫酸进行配制。

    ②容量瓶上需标有以下五项中的                    

    A温度   B浓度   C容量   D压强    E刻度线

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

    （在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面　　　　

    II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水　　　　　　

    Ⅲ、定容时仰视视刻度线          

    Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水          

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