Question

已知1-20号元素的离子：aW²⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^- 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

• A、离子半径：aW²⁺＞_bX⁺＞_dZ^-＞_CY^2-
• B、b=c+3
• C、Z元素的非金属性比Y的强，HZ沸点一定比H₂Y的高
• D、上述四种元素的最高价氧化物水化物都能与Al（OH）₃反应生成盐和水

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则有a-2=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，W、X同周期，Y、Z同周期，且位于W、X的上一周期，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
B．根据核外电子数相等解答；
C．Y、Z周期随原子序数增大非金属性增强，Y为O、Z为F或者Y为S、Z为Cl；
D．若W为Mg，则X为Na、Y为O、Z为F，氢氧化镁不能与氢氧化铝反应，而O、F不存在氧化物对应水化物．

解答： 解：A．aW²⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^- 具有相同的电子层结构，则原子序数a＞b＞d＞c，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：aW²⁺＜_bX⁺＜_dZ^-＜_CY^2-，故A错误；
B．_bX⁺、_CY^2-具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，故b-1=c+2，即b=c+3，故B正确；
C．_CY^2-、_dZ^- 具有相同的电子层结构，则Y、Z周期，其原子序数Y＜Z，Y为O、Z为F或者Y为S、Z为Cl，非金属性Z元素的非金属性比Y的强，但若Y为O、Z为F时，HF的沸点比H₂O的低，故C错误；
D．若W为Mg，则X为Na、Y为O、Z为F，氢氧化镁不能与氢氧化铝反应，而O、F不存在氧化物对应水化物，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．