Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol/LNaF溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂SiO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小
• C、pH=5的HF溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等
• D、在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据在NaF溶液中，F^-会水解，溶液显碱性来分析；
B、Kw只受温度影响；
C、根据C（H+）=10^-pH来计算；
D、根据沉淀的相互转化来分析．

解答： 解：A、在NaF溶液中，F^-会水解，故c（Na⁺）＞c（F^-），而水解导致溶液显碱性，故应有c（OH^-）＞c（H⁺），故离子浓度的关系应为：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、Kw只受温度影响，温度不变时Kw不变，故B错误；
C、由于C（H+）=10^-pH，故pH=5的HF溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）均为10^-5mol/L，故错误；
D、由于Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag₂S），故在Na₂S溶液中加入AgCl，会导致AgCl沉淀转化为Ag₂S，则溶液中c（S^2-）下降，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了盐溶液中离子浓度的大小比较和pH的有关计算以及沉淀的转化，注意知识的积累和运用，难度不大．