Question

4．由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO₂→TiCl₄→Ti
已知：①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol
②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
③C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

Answer 1

分析 根据盖斯定律，将所给的已知反应通过加减乘除等变形，来得到目标反应，并将反应热也做相应的变形即可．

解答 解：已知：①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol
         ②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
         ③C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
金红石与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的化学反应方程式可以通过①+③×2-②得到，
所以TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=141kJ/mol-393.5kJ/mol×2+566kJ/mol=-80KJ/mol，
即TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，
故答案为：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，故答案为：-80KJ/mol．

点评 本题考查学生盖斯定律的应用知识，属于重要的考点，但难度不大．