Question

【题目】亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一种液态阻燃增塑剂。实验室采用PCl3和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：

①将45 mL CHCl3和46.00 g（1.0 mol）无水乙醇混合后加入250 mL三颈烧瓶中。

②从仪器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g （0.3 mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1 h滴加完毕。

③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na2CO3溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。

④减压蒸馏，收集产品，得29.60 g产品。

（1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为______；倒置漏斗的作用为______；步骤③中仪器B名称为______。

（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质______（填化学式）以及PCl3；

（3）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为______（填数值）。

Answer 1

【答案】平衡压强，便于液体顺利滴下 防倒吸 分液漏斗 HCl 85.80%（85%—86%均可）

【解析】

仪器A为恒压滴液漏斗，有利于平衡压强，液体能顺利流入到三颈烧瓶中发生反应，将反应物放在三颈烧瓶中发生反应生成HPO(OC2H5)2 、 HCl、C2H5Cl，再制备过程中冰水控制温度，反应后将混合物倒入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中洗涤HCl以及PCl3，再用分液漏斗分开亚磷酸二乙酯，根据反应物量计算理论产量，再计算产率。

⑴装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，支管上面连接分液漏斗，下面连接三颈烧瓶，使得分液漏斗和三颈烧瓶大气相通，因此支管的作用为平衡压强，便于液体顺利滴下，由于该反应会产生HCl气体，HCl气体极易溶于水，进入到烧杯中，因此倒置漏斗的作用为_防倒吸，制得的亚磷酸二乙酯不溶于水，因此步骤③中仪器B名称为分液漏斗，故答案为：平衡压强，便于液体顺利滴下；防倒吸；分液漏斗；

⑵反应生成了盐酸、亚磷酸二乙酯和C2H5Cl，因此用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质HCl以及PCl3，故答案为：HCl；

⑶从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为______（填数值）。

根据上面分析得出PCl3过量，应该按照C2H5OH的量来进行计算，得式子

，解得x = 0.25mol，

本次实验产率，故答案为85.80%。