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    【题目】T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

    B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

    C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

    D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

    【答案】CD

    【解析】

    A.由图可知，4min瞬间浓度不变，不可能是改变压强、浓度，应是改变温度，此时反应物的浓度减小，产物浓度增加，说明平衡正向移动，而正向为吸热反应，则应该是升高温度， 故A错误；

    B.10min瞬间氯气浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为分离出CO，故B错误；

    C.14min瞬间各物质的浓度同时减小，且平衡正向移动，应为增大容器的体积，减小压强，故C正确；

    D. T℃时由图像起点可得平衡常数K=，若起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则Qc=<K，则反应正向进行，v正>v逆，故D正确；

    故选：CD。

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    【题目】可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

    A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)

    C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)

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    【题目】有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是

    A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

    B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

    C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

    D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢、氮、氧、硫，镁，铁、铜，锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

    （1）某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，

    该同学所画的电子排布图违背了________________________________．

    （2）Fe位于___________族_______区，Fe2＋价电子排布式为_____________。

    （3）MgCO3的分解温度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

    （4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________

    （5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为___________

    （6）下列有关说法不正确的是____。

    A．热稳定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力

    B．SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

    C．熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大

    D．熔点: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐渐减小

    （7）晶体Cu的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为_________，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为______。（用含π，a、的式子表示，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

    A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

    ___________________________________________________________________。

    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：_______。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。

    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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    【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一：

    已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃

    ②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

    实验步骤为：

    ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

    ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95g/cm3)，搅拌；

    ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

    ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

    ⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

    ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器b的名称是___。

    （2）步骤①中通入氮气的目的是___。

    （3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：___。

    ①100mL ②250mL ③500mL

    （4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是___。

    （5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为___；该操作中棉花的作用是___。

    （6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为___(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一种液态阻燃增塑剂。实验室采用PCl3和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：

    ①将45 mL CHCl3和46.00 g（1.0 mol）无水乙醇混合后加入250 mL三颈烧瓶中。

    ②从仪器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g （0.3 mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1 h滴加完毕。

    ③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na2CO3溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。

    ④减压蒸馏，收集产品，得29.60 g产品。

    （1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为______；倒置漏斗的作用为______；步骤③中仪器B名称为______。

    （2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质______（填化学式）以及PCl3；

    （3）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为______（填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是

    A.混合气体密度一定减小B.平衡一定向逆反应方向移动

    C.化学计量数：m+n>3D.物质C的体积分数增加了

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