【题目】氢、氮、氧、硫,镁,铁、铜,锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)某同学根据已学知识,推断Mg基态原子的核外电子排布为,
该同学所画的电子排布图违背了________________________________.
(2)Fe位于___________族_______区,Fe2+价电子排布式为_____________。
(3)MgCO3的分解温度____ BaCO3 (填“>” 或、“<”)
(4)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________
(5)1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为___________
(6)下列有关说法不正确的是____。
A.热稳定性:NH3 >PH3,原因是NH3分子间存在氢键,而PH3分子间存在范德华力
B.SO2与CO2的化学性质有些类似,但空间结构与杂化方式不同
C.熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大
D.熔点: CaO > KCl > KBr,原因是晶格能逐渐减小
(7)晶体Cu的堆积方式如图所示,其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为_________,设Cu原子半径为a,晶体的空间利用率为______。(用含π,a、的式子表示,不必化简)
【答案】泡利原理 第Ⅷ族 d 3d6 < N>O>C 8 mol(或8×6.02×1023) AC 6 ×100%或者
×100%
【解析】
(1)泡利原理:一个原子轨道上最多可容纳两个电子,而这两个电子的自旋方向必须相反;
(2)铁是26号元素,据此解答;铁原子在失电子时,先失去最外层的两个4s电子。
(3)为同主族元素的离子,从上到下,离子半径逐渐增大,半径越大,分解温度越高,越不易分解,相反,阳离子半径越小,越容易分解;
(4)同一周期元素,第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素;
(5)单键均为σ键,双键中有1个σ键和一个π键,配位键也属于σ键;
(7)铜原子在二维平面里放置为密致层,晶体空间利用率为×100%。
(1)如图所示的电子排布图中3s轨道有两个自旋方向一样的电子,违反了泡利原理,
故答案为:泡利原理;
(2)Fe位于第Ⅷ族族d区,铁原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,去4s能级2个电子形成Fe2+,可知Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,Fe2+的价电子排布式为:3d6,
故答案为:第Ⅷ族;d; 3d6;
(3)为同主族元素的离子,从上到下,离子半径逐渐增大,半径越大,分解温度越高,越不易分解,相反,阳离子半径越小,越容易分解,镁与钡同主族,所以BaCO3比MgCO3分解温度高,
故答案为:<;
(4)同一周期元素,第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素;
故答案为:N>O>C
(5)1个[Cu(NH3)2]+中6个N—H单键,2个配位键,所以1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为8 mol(或8×6.02×1023),
故答案为:8 mol(或8×6.02×1023);
(6)A.热稳定性:NH3 >PH3,原因是氮氢键比磷氢键键能更大,故A错误;
B.SO2与CO2的化学性质有些类似,SO2为sp2杂化,平面三角形,CO2的为sp杂化,直线型,故B正确;
C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4都是分子晶体,影响熔、沸点高低的因素是分子间作用力或氢键,不是化学键影响。故C错误;
D.CaO、KCl、KBr都是离子晶体,影响熔、沸点高低的主要因素离子键,离子键强弱用晶格能来衡量,离子键越强晶格能越大。CaO的阴阳离子半径小、所带电荷多,所以离子键最强,晶格能最大;KBr的阴阳离子半径大、所带电荷少,所以离子键最弱,晶格能最小,故D正确,
故答案为:AC;
(7)铜原子在二维平面里放置为密致层,故配位数为6;设Cu原子半径为a,每个面对角线上的三个Cu原子紧密相连,所以晶胞棱长=2a,晶胞体积=(2
a)3,该晶胞中Cu原子个数8×1/8+6×1/2=4。晶体空间利用率为
×100%=
,
故答案为:6;×100%或者
×100%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行,原因是________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化
d. c(I)=y mol·L1
②tm时,v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆_____ tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.用铜作电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2+ + 2H2O 2Cu+ O2↑+4H+
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基: CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:+H2O
+CO32-
D.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
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【题目】下列说法正确的是
A. 的结构中含有酯基
B. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)
D. 芥子醇 能发生氧化,取代,水解,加聚反应
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【题目】实验室以乙醇为原料制备少量1,2—二溴乙烷的相关装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.用装置甲制取乙烯,加热混合液使温度缓慢上升至170℃
B.用装置乙净化乙烯,瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液
C.用装置丙制备1,2—二溴乙烷,冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发
D.用装置丁净化尾气,可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体
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【题目】抗癌化合物ethuliacoumarionA的结构简式如图所示。下列关于ethuliacoumarionA的说法正确的是
A.分子中有3种含氧官能团
B.分子中有4个手性碳原子
C.能发生银镜反应
D.1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH
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【题目】T℃时,在密闭容器中进行的反应:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1,在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件,各物质的浓度变化如图所示:
下列说法正确的是( )
A.4min时改变的条件是:降低体系的温度
B.10min时改变的条件是:向体系中再充入Cl2
C.14min时改变的条件是:增大容器的体积
D.若T℃时,起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol,则达到平衡前,v正>v逆
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【题目】某校化学实验课上,老师要求学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液制备Cu(OH)2,为了缩短实验时间,老师让学生将反应容器放在沸水浴中进行反应,结果出现了如下两种不同的实验现象:
操作 | 现象 | |
实验一 | 向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 | 黑色沉淀 |
实验二 | 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 蓝色沉淀 |
(1)甲同学认为实验一中产生的黑色沉淀是___(填化学式),理由是___。
(2)为验证推测结果是否正确,甲同学将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag,并按照如图所示装置进行实验,实验前后称得干燥管E的质量分别为cg和dg。
为确保实验的准确性,甲同学认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E,点燃D中的酒精灯,其理由是___。乙同学认为甲同学的装置仍有不足,应在E的末端连接一个气囊,气囊的作用有两个:___。甲同学改进实验装置后完成实验,若a、c、d满足关系式:___,则证明甲同学对黑色沉淀的推测是正确的。
(3)丙同学认为实验二中的蓝色沉淀应为Cu(OH)2,丁同学立即提出反对意见,认为该蓝色沉淀一定不是Cu(OH)2。为确认实验二中蓝色沉淀的成分,丁同学从实验时药品的加入顺序考虑,可能是反应物的用量不同导致产物的不同,并上网查阅资料知,当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4],反应的离子方程式为___。
(4)进一步查阅资料可知碱式硫酸铜为蓝色物质,难溶于水、可溶于酸。请你设计实验,验证实验二中生成的蓝色沉淀含有SO42-:___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( )
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
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