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    (8分)已知A、B、C三种元素均为第二周期非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成分子式为AC、BC、AC2和BC2的四种常见化合物。A、B、C可分别与氢原子形成电子总数相等的分子。
    请回答下列问题：
    (1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A________，B________，C________。
    (2)AC2的电子式为____________________________________________________。
    (3)氢原子可以与A、B、C分别形成两组电子总数相等的分子，其电子总数分别为________和________。
    (4)由1个A原子、2个B原子、1个C原子与4个氢原子构成的分子中，每个原子最外层均达到稳定结构，该分子的结构简式为________。
    (1)C　N　O　(2)······C······　(3)10　18　(4) 2
    由条件分析可知A、B、C分别为C、N、O，C、N、O分别与氢原子形成电子总数相等的分子有两组，一组是CH4、NH3、H2O，另一组是C2H6、N2H4、H2O2，其电子总数分别为10和18，由1个碳原子、2个氮原子、1个氧原子与4个氢原子构成的分子中各原子最外层要达到稳定结构，构成的分子只能是。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物最稳定的是
    A．HFB．NH3C．H2OD．HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
    (Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
    （1）写出与分子互为等电子体的微粒          （填1种）。
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是          。
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    （3）分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________
    (Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
    (4)写出铜原子价电子层的电子排布式          ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有          (填元素符号)。
    (5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
    _______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。
    (6)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各微粒属于等电子体的是
    A．N2O4和 NO2B．CH4和 NH4+
    C．CO2和NO2D．C2H6和N2H6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （11分）
    2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式（配体用表示）。
    2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为     。
    2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？
    2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。
    2-5 橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C2+离子，最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物A的总反应方程式；画出B4+和C2+离子的结构式。
    总反应方程式：
    B4+和C2+离子的结构式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列粒子的描述不正确的是
    A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3
    B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子
    C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子
    D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是
    A． CCl4平面四边形 SP3B．H2O V型 SP2
    C． BCl3平面三角形 SP2D． NH4＋正四面体 SP

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
    （l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为                ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为                。
    （2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为               ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为                   mol/ L．
    （3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           ．
    （4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质互为同分异构体的一组是
    A．金刚石和石墨B．淀粉和纤维素
    C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．1H和2H

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