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    （13分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
    (Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
    （1）写出与分子互为等电子体的微粒          （填1种）。
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是          。
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    （3）分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________
    (Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
    (4)写出铜原子价电子层的电子排布式          ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有          (填元素符号)。
    (5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
    _______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。
    (6)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________
    （共13分）（除了标示的，其余每空1分）
    (1)　　（合理的都行）
    （2）A　
    （3）H-O键＞氢键＞范德华力
    （4）　   Cｒ　　
    （5）Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+    （2分）
    Cu(OH)2 + 4 NH3= [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-（2分）　共价键、配位键　（2分）
    （6）是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低的溶解度，有利于晶体析出（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　)
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
    （1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为                    ，由其结构可推知硼酸应属于      酸（选填“弱”或“强”）。
    （2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂。则层内H3BO3分子之间的作用力是           ，层与层间的作用力是            。
    （3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属    元酸。研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学 ——选修3：物质结构】（15分）
    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
    (1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
    (2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。
    ①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N的空间构型是______形。
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
    (3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能(I1)：N>P>S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)已知A、B、C三种元素均为第二周期非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成分子式为AC、BC、AC2和BC2的四种常见化合物。A、B、C可分别与氢原子形成电子总数相等的分子。
    请回答下列问题：
    (1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A________，B________，C________。
    (2)AC2的电子式为____________________________________________________。
    (3)氢原子可以与A、B、C分别形成两组电子总数相等的分子，其电子总数分别为________和________。
    (4)由1个A原子、2个B原子、1个C原子与4个氢原子构成的分子中，每个原子最外层均达到稳定结构，该分子的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学知识概括合理的是
    A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
    B．含有非极性键的化合物一定是共价化合物
    C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
    D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有极性键的非极性分子是A． N2  B. NH3 C.CH4  （  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
    （1）A的化学式为           ，
    （2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：                 ；
    （3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为         ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                      ，该反应      （填是或不是）氧化-还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列式子中，能真实表示分子的组成的是
    A．SiO2B．CC．NaOHD．P4

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