【题目】如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素b位于ⅥA族,有+6、﹣2两种常见化合价
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e
【答案】D
【解析】解:a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,根据元素所在位置,可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As.
A.非金属性d>c,最高价氧化物对应水化物的酸性:c<d,故A错误;
B.五种元素中,元素a(He)的性质最稳定,故B错误;
C.元素b为氧,位于ⅥA族,但氧元素没有+6价,故C错误;
D.非金属性c>e,气态氢化物的稳定性:c>e,故D正确;
故选D.
a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,根据元素所在位置,可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As.
A.非金属性越强,对应最高价氧化物对应水化物的酸性;
B.He只有1个电子层,为2电子稳定结构;
C.氧元素没有+6价;
D.非金属性越强,氢化物越稳定.
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【题目】在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g,则混合气体平均摩尔质量为g/mol,相对于氢气的密度为;CH4和CO2的质量比为 .
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【题目】在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-,该溶液还可能大量存在的离子是
A. NH4+B. HCO3-C. SO42-D. Al3+
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【题目】一种光化学电池的结构如图所示,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)===Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )
A. Cl-由负极迁移到正极
B. 负极上物质发生还原反应
C. Cu+在负极发生氧化反应
D. 生成108 g银,转移电子个数为1 mol
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数, X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物,YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素,W 的原子半径是第三周期中最小的。
(1)写出YX4+的电子式_______。
(2)写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。
(3)室温下,pH=3的XW溶液与pH=5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。
(4)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应,ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。
a.达到化学平衡时,任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、X2为电极反应物,以XW-YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。
(6)汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,用含铂等过渡元素的催化剂催化,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+68 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
CO与NO2反应的热化学方程式为____________________,反应一定条件下可逆,温度不同(T2>T1二者均大于常温)、其他条件相同,下列图像正确的是______。
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【题目】某溶液中除Na+外,还含有SO42—、HCO3—、SO32—和Br—等离子,通入足量Cl2,溶液中离子浓度增大的是
A. SO42— B. HCO3— C. SO32— D. Br—
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【题目】a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族.a的原子结构示意图为 ,b与d形成的化合物的电子式为 ,则下列叙述中正确的是( )
A.原子序数:a>b>c
B.d单质最活泼
C.原子半径:a>c>d
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:d>a>c
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【题目】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法正确的是
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
B | 溴乙烷(乙醇) | 乙酸、浓硫酸 | 蒸馏 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷(丙烯) | 溴水 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D
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