[题目]某溶液中除Na+外.还含有SO42-.HCO3-.SO32-和Br-等离子.通入足量Cl2.溶液中离子浓度增大的是A. SO42- B. HCO3- C. SO32- D. Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液中除Na+外，还含有SO42—、HCO3—、SO32—和Br—等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是

A. SO42— B. HCO3— C. SO32— D. Br—

【答案】A

【解析】通入Cl2后溶液中含盐酸、HClO，具有酸性和强氧化性，A．能氧化SO32-生成SO42-，则SO42-浓度增大，A正确；B．盐酸与HCO3-反应，离子浓度减小，B错误；C．能氧化SO32-生成SO42-，则SO32-浓度减小，C错误；D．Br-被氧化成溴单质，导致Br-的浓度减小，D错误；答案选A。

练习册系列答案

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A. 醋酸 B. 酒精 C. 葡萄糖 D. 食盐

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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是．
（3）②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
（4）③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）