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孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是

A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重b g

B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为b g

C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得b mL气体

D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,过滤、洗涤、烘干,得b g固体

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:A、B、C、混合物加热或与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,不能测定含量,故错。故选D。

考点:探究物质的组成或测量物质的含量

点评:本题考查物质含量的实验方案的设计,题目难度中等,注意把握物质的性质以及实验方案的原理。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:

物质

pH (开始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体调节溶液的pH至    (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是   

⑵操作X包括        、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是    

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:

a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。

b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。

d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。

e.重复bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取盐酸体积的仪器是    

② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将    (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为    

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:

物质
pH (开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是  
⑵操作X包括      、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是   
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol·L1的HCl溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L1的HCl溶液。
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。
e.重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是   
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为   

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省广州六中高二上学期期末考试理科化学试卷(带解析) 题型:填空题

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:

稀硫酸

 

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:
物质
pH (开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
(1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
                                                              ,需调节溶液pH的范围为                   
(2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时,需要将溶液B再
适当酸化目的                                                                
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为                                                                   
(4) 为准确测定溶液A中含有Fe2的物质的量浓度,实验如下:
①取出25.00mL溶液A,配制成250 mL 溶液。
②滴定:准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中,将0.20mol/LKMnO4溶液
装入              ,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
(反应式: 5Fe2+ + MnO4+10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度=             mol/L (只列出算式,不做运算)。

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科目:高中化学 来源:2013届河南省灵宝市第三高级中学高三上学期第三次质量检测化学试卷(带解析) 题型:实验题

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:

(1)试剂A的化学式是__________;操作I的名称是_________;操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
(2)生成气体X的化学方程式为                                                  
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3,试剂B最好选用_______(填选项序号)。
A.酸性KMnO4溶液   B.双氧水   C.浓硝酸    D.氯水
写出相应反应的离子方程式:                                                
(4)已知

试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________(填选项序号);
A.稀硫酸     B.NaOH溶液     C.氨水      D.CuO
为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀,则应调节溶液pH的范围为_________。
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)______                                                                                                                                                      。

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科目:高中化学 来源:2014届广东省高二上学期期末考试理科化学试卷(解析版) 题型:填空题

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:

稀硫酸

 

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:

物质

pH (开始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体。其中加入CuO作用是

                                                              ,需调节溶液pH的范围为                   

(2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时,需要将溶液B再

适当酸化目的                                                                

(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为                                                                   

(4) 为准确测定溶液A中含有Fe2的物质的量浓度,实验如下:

①取出25.00mL溶液A,配制成250 mL 溶液。

②滴定:准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中,将0.20mol/LKMnO4溶液

装入              ,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

(反应式: 5Fe2+ + MnO4+10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)

③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度=             mol/L (只列出算式,不做运算)。

 

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