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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol铁与0.1mol氯气点燃完全反应，转移电子数为0.3NA
    B、0℃，101kPa时，NA个分子所占的体积一定为22.4L
    C、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有钾离子数为2NA
    D、常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A.0.1mol铁与0.1mol氯气反应生成氯化铁，氯气不足，转移电子数依据氯气的量计算；
    B．气体摩尔体积适用对象为气体；
    C．溶液的体积未知；
    D．根据N=nNA解题；
    解答： 解；A.0.1mol铁与0.1mol氯气反应生成氯化铁，氯气不足，转移电子数为0.2NA，故A错误；
    B．标况下，水为液态，NA个分子所占的体积不为22.4L，故B错误；
    C．溶液的体积未知，无法计算钾离子的量，故C错误；
    D.6.4g氧气和臭氧含有的原子总数为
    6.4g
    16g/mol
    ×NA=0.4NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几种有机物之间的转化关系如图所示（部分产物和条件省略），已知A为氯代醇

    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     

    （2）上述流程中，有机反应类型相同的是
     

    A．①②B．③④C．⑤⑨D．⑦⑧
    （3）下列有关E的说法正确的是
     

    A．E既能发生氧化反应又能发生还原反应
    B．E与H可以用酸性高锰酸钾溶液区分开
    C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．E能发生银镜反应
    （4）Ⅰ有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的Ⅰ的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体；②能与钠反应放出气体．
    （5）A转化为Ⅰ的过程中能否把反应⑤放在反应①之前
     
    （填“能”或“否”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对，若断裂C-O键则可能发生的反应有（　　）

    ①与钠反应②与氢卤酸反应③消去④催化氧化．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（　　）
    A、③①④②B、①②③④
    C、③②①④D、①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有关知识的理解正确的是（　　）
    A、物质的量是物质所含微粒的数量
    B、1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量之和
    C、阿伏伽德罗常数是人们规定的数，没有单位
    D、H2的相对分子质量、1molH2的质量与H2的摩尔质量三种单位不同，在数值上相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语，表达正确的是（　　）
    A、Na2S的电子式：
    B、顺-2-丁烯的结构简式：
    C、O2-的结构示意图：
    D、乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H1
    已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H2
    则常温下反应：2O3（g）=3O2（g）的△H=
     
    （用△H1和△H2表示）．
    （2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应：CH4（g）+2NO2（g）
    催化剂
     N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
    投料比[n（NO2）/n（CH4）]400K500K600K
    160%43%28%
    245%33%20%
    ①写出该反应平衡常数的表达式K=
     
    ．
    ②若温度不变，提高[n（NO2）/n（CH4）]投料比，则NO2的平衡转化率
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”．）
    ③由上表可知该可逆反应的正反应是
     
     反应．
    ④400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数
     
    ．
    （3）如图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图．则NiO电极上NO发生的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ?mol-1
         NH3（l）?NH3（g）△H=+23.4kJ?mol-1
         2NH3（g）?N2（g）+3H2 （g）△H=+92.4kJ?mol-1 ．
    则，反应4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（g）的△H=
     
    ．
    （2）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．起始充入amolN2、bmolH2，达到平衡后，H2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、3mol、10mol，则a=
     
    ；平衡后，再充入12mol NH3，化学平衡将向
     
    移动（填“左”或“右”或“不移动”），达到新的平衡时N2的体积分数
     
    原平衡时N2的体积分数（填“大于”或“小于”或“等于”）．
    （3）某个恒温恒压条件下的可逆反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），起始充入1molN2、3molH2、16molNH3，容器的容积为VL．达到平衡后，NH3、H2、N2的物质的量分别为amol、bmol、cmol．此时容器的容积为1.1VL．回答下列问题：
    ①起始时反应速率V正
     
    V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）．平衡时b=
     
    ；
    ②若平衡后在充入9mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为
     
    L．

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