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    【题目】向某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化。则未知溶液中

    A．一定存在Ag+ B．一定存在SO42-

    C．一定存在Ag+和SO42- D．Ag+和SO42-至少存在一种

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则未知溶液中可能大量存在硫酸根离子、银离子中的至少一种离子，故选D。

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    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

    B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

    C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

    D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各变化中属于原电池反应的是( )。

    A.在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B.镀锌铁表面有划损时,锌被氧化

    C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层

    D.浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

    （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1

    2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

    则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1

    （2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

    c(CO) /mol·L-1

    c(H2) /mol·L-1

    c(CH3OH) /mol·L-1

    0min

    0.8

    1.6

    0

    2min

    0.6

    y

    0.2

    4min

    0.3

    0.6

    0.5

    6min

    0.3

    0.6

    0.5

    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

    反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)。

    A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度

    （3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= L。

    （4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是

    A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

    B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－

    C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )

    A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH 和CO2 D．C和O2

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    【题目】下列反应属于可逆反应的是（ ）

    A. Fe + CuCl2﹦FeCl2 + Cu B. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

    C. 2H2 + O22H2O D. H2+I2 2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯水，升温，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性

    A. 变大 变小 酸性 B. 变大 变大 中性 C. 变小 变大 碱性 D. 变小 变小 中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途。

    已知：

    ① ΔH1＝－54kJ·mol－1。

    ② ΔH2＝－121kJ·mol－1。

    ③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。

    ④相关化学键的键能数据如表所示。

    化学键

    C—H

    C—C

    C＝C

    C—Cl

    H—Cl

    键能／（kJ·mol－1）

    412

    348

    x

    341

    432

    请回答：

    （1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为________。

    （2）根据反应①和表中数据计算，x＝________。

    （3）

    ①ΔH4＝________。

    ②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________。

    ④T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），则开始时，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

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