【题目】已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：___________________；
(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为____________________，B的结构式为_____________________；
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为________________________；
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_____________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。
【答案】（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）N2H4H-O-O-H
（3）HS-+OH-=S2-+H2O (4)CH3CH3 CH3OH
【解析】试题分析：(1)A是气态单质分子，含有18个电子的微粒，所以为A为F2，此框图为置换反应，所以D为氧气，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。
（2）若B是一种含四核l8电子的分子，D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N2H4、B为H2O2，二者反应生成D（N2）和C（H2O），则A的化学式为N2H4，B的结构式为H-O-O-H。
（3）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS-、B为OH-、C为水(H2O)，D为S2-，反应离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O。
（4）若D是一种含有22电子的分子，A为含18电子的物质，此反应为有机物与氧气反应生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，则A为CH3OH或CH3-CH3。
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【题目】把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2(标准
状况下)。试计算：
（1） 上述反应过程中，转移电子的物质的量；
（2） 该盐酸的物质的量浓度；
（3） 该合金中铝的质量分数。
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【题目】下列属于放热的氧化还原反应的是
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化
C．生石灰制熟石灰 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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【题目】下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L
D．pH<7的溶液
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【题目】下列各组物质既有离键又共价键的是（ ）
A.KOH、H2SO4、NH4Cl
B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.K2O2、NaOH、K2SO4
D.HClO、Al2O3、MgCl2
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【题目】化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜
B. 研发使用高效催化剂，可提高可逆反应中原料的平衡转化率
C. 明矾可用于饮用水的净化，但不能杀菌消毒
D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
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【题目】【2017届浙江省温州中学高三3月高考模拟】下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( )
A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氢溶于水
C. 溴化氢气体与氨气相遇反应 D. 锌和稀硫酸反应
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol
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