Question

【题目】把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2(标准

状况下)。试计算：

（1） 上述反应过程中，转移电子的物质的量；

（2） 该盐酸的物质的量浓度；

（3） 该合金中铝的质量分数。

Answer 1

【答案】

（1）0.5mol；（2）5mol/L；（3）52.9％

【解析】

试题分析：（1）标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n(H2)==0.25mol，

根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；

（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

1 2 1

x 2x x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

2 6 3

y 3y y

x+y＝0.25，24x+27y＝5.1，解得：x＝0.1，y＝0.1，

反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，

盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==5mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L；

（3）该合金中铝的质量分数为：w(Al)=×100%≈52.9%，

故：该合金中铝的质量分数为52.9%。