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    【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

    （1）化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；

    A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

    （3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

    【答案】（1）B 反应放热，使反应速率增大（2）AC（3）

    【解析】

    试题分析：（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1～t2；该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快。

    （2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率；加入氯化钠固体溶液中氢离子浓度几乎不变，对化学反应速率几乎无影响；通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，选AC。

    （3）t1～t2时间段生成气体体积为（V2-V1）L，则二氧化碳的物质的量（V1-V2）/22.4mol，根据HCl和二氧化碳的关系式知，消耗盐酸的物质的量为（V1-V2）/11.2mol，根据v=△n/V△t计算t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= 。

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    而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是_______________________。

    （3） 若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是_________；

    若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为____________。

    （4） 下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______。

    A．称量时已观察到NaOH表面潮湿

    B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

    C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干

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    注：反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

    请回答下列问题；

    (1)反应I的产物为 （填化学式）。

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