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    【题目】将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

    A．c(H＋) B．Ka(HF)

    C． D．

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、HF为弱酸，则浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但溶液的体积增大为主要因素，c（H+）不断减小，错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，错误；C、加水稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)/c(OH－)减小，错误；D、因Ka（HF）= c(F-)c(H+) /c(HF)，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，Ka（HF）不变，则c(H＋)/c(HF)增大，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    编号[

    H2C2O4溶液[

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）该反应的离子方程式为____________________________；

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 ，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

    （4）该反应的速率v和时间t的关系如图所示，在t1～t2时段反应速率________（填“加快”或“减慢”或“变化不明显”），主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
    B.短周期中包含了18种原子
    C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
    D.周期表中所有元素，都是从自然界中发现的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下的气体，影响其体积的主要因素是( )

    A．分子数目的多少 B．分子间距离的大小

    C．分子间引力的大小 D．分子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是

    A. 硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂

    B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂

    C. 聚四氟乙烯耐高温、耐腐蚀、不粘附、无毒害，可用于厨具表面涂层

    D. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

    回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

    (2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；

    (3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；

    (4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；

    (5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
    A.铜片、石墨棒，乙醇
    B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液
    C.锌片、铜片，稀盐酸
    D.铜片、铂片，FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

    （1）化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；

    A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

    （3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

    （3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

    ①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气

    ③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

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