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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
    B.短周期中包含了18种原子
    C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
    D.周期表中所有元素，都是从自然界中发现的

    【答案】C
    【解析】解：A．俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误； B．短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；
    C．原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；
    D．第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；
    故选C．

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    注：反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

    请回答下列问题；

    (1)反应I的产物为 （填化学式）。

    (2)反应Ⅲ的离子方程式为 。

    (3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是 。

    (4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液c(SO32-)较小的是 。

    (5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反应IV所得气体中SO2的体积分数为 。

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