练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关子有机化合物的说法正确的是

    A. 以淀粉为原料可以制取乙酸乙酸

    B. 油脂的皂化反应属于加成反应

    C. 乙酸中所有原子可能处于同一平面

    D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体有5种（不考虑立体异构）

    【答案】A

    【解析】A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故A正确；B．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，油脂的氢化为加成反应，故B错误；C．CH3COOH中存在sp3的碳原子，则乙酸中所有原子不可能处于同一平面，故C错误；D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有4种，故D错误；答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下的气体，影响其体积的主要因素是( )

    A．分子数目的多少 B．分子间距离的大小

    C．分子间引力的大小 D．分子直径的大小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

    （1）化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；

    A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

    （3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为( )

    A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

    C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的分离方法不正确的是

    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

    B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C．用酒精萃取碘水中的碘

    D．用降温结晶的方法从溶液中获得KNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（ ）
    A.2
    B.12
    C.26
    D.11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

    （3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

    ①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气

    ③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝ kJ·mol–1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为____________________；

    （2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；

    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案