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【题目】下列的分离方法不正确的是

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用降温结晶的方法从溶液中获得KNO3

【答案】C

【解析】

试题分析:A.泥沙不溶于水,而食盐可以,则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙,故A正确;B.自来水中水的沸点较低,可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,故B正确;C.酒精与水互溶,不分层,不能萃取碘水的中碘,应选苯或四氯化碳作萃取剂,故C错误;D.硝酸钾的溶解度随温度的变化较大,用蒸发浓缩,降温结晶的方法从溶液中获得KNO3,故D正确;故选C

练习册系列答案
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状况下)。试计算:

1 上述反应过程中,转移电子的物质的量;

2 该盐酸的物质的量浓度;

3 该合金中铝的质量分数。

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【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高,其主要流程如下:

注:反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

请回答下列问题;

(1)反应I的产物为 (填化学式)。

(2)反应Ⅲ的离子方程式为

(3)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其可能的原因是

(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2,分别生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均成酸性,相同条件下,同浓度的两种水溶液c(SO32-)较小的是

(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知:Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O(未配平)反应IV所得气体中SO2的体积分数为

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【题目】请按要求完成下列各题:

1质量都是50 g HClNH3CO2O2四种气体中,含有分子数目最少的是__________

22.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mLMgCl2溶液中,完全反应后,所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________(假定反应后溶液体积不变);如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/LHCl溶液反应,产生氢气的体积比为____________

(3)某溶液中只含有Na+Al3+ClSO42四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+SO42的离子个数比为__________

4青铜是人类历史上的一项伟大发明。工业冶炼铜的原理主要是:

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亚铜)+Cu2S6Cu+SO2

单线桥法表示出上述反应(Ⅰ)中电子转移的方向和数目。

2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2

该反应(Ⅰ)中的还原产物是____________;反应(Ⅱ)中被氧化的物质是____________

若反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均转移的电子数为1.806×1024,则在标准状况下产生的二氧化硫的体积为_____________ L

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【题目】下列关子有机化合物的说法正确的是

A. 以淀粉为原料可以制取乙酸乙酸

B. 油脂的皂化反应属于加成反应

C. 乙酸中所有原子可能处于同一平面

D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体有5种(不考虑立体异构)

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【题目】下列属于放热的氧化还原反应的是

A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B.葡萄糖在人体内氧化

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DpH<7的溶液

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【题目】2017届浙江省温州中学高三3月高考模拟】下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是 ( )

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