[题目]反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行.半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol.则此反应的平均速率v为( )A．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1 B．v(NO)＝0.08 mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.003 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为( )

A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

【答案】C

【解析】

试题分析：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，则NO的反应速率是＝0.002 mol·L－1·s－1。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则氧气、氨气、水蒸气的反应速率分别是0.0025 mol·L－1·s－1、0.002 mol·L－1·s－1、0.003 mol·L－1·s－1，选C。

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（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。

而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是_______________________。

（3）若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是_________；

若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为____________。

（4）下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______。

A．称量时已观察到NaOH表面潮湿

B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干

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注：反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

请回答下列问题；

(1)反应I的产物为（填化学式）。

(2)反应Ⅲ的离子方程式为。

(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是。

(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液c(SO32-)较小的是。

(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反应IV所得气体中SO2的体积分数为。