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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A. 爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3 B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂

    C. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒 D. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用

    【答案】A

    【解析】
    A．硫燃烧生成SO2，则爆竹燃放后，硫燃烧生成SO2，不生成SO3，故A错误；B．硅胶具有吸水性，硅胶可用作商品包装袋的干燥剂，故B正确；C．次氯酸钠在溶液中会生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒，故C正确；D．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，导致肥效降低，所以不能混合使用，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )

    A．物质的量之比为16∶11 B．密度之比为11∶16

    C．摩尔质量之比为11∶16 D．体积之比为11∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

    (1) 反应开始一段时间后，装置C中的现象为__________。

    (2) 根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

    ① 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:____________。

    ② 向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是__________。

    ③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42-。该做法不合理的理由是__________________。

    (3)若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加)：

    假设1:装置A中白雾进入装置C中参与反应。

    假设2: _______________________。

    假设3:在酸性条件下NO3-能氧化SO2。

    (4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

    A. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

    B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

    D. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

    A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀

    B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

    C. 将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

    D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是 。

    （2）操作Ⅰ的名称是 。

    （3）反应①的化学方程式为 。

    （4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目

    （5）在反应②中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中互为同系物的是

    A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麦芽糖

    C．乙酸和丙酸（CH3CH2COOH） D．乙醇和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 22.4 L O2的质量约为32g

    B. 17g NH3所含原子数为4NA，所含电子数为10NA

    C. 标准状况下，22.4LH2O所含水分子为NA个

    D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5 NA

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