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    在足量的水中加入0.2mol AgNO3、0.1mol BaCl2、0.1mol Na2SO4，充分混合后将所得溶液电解，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成BaSO4沉淀，剩余溶液为NaNO3溶液，据此分析．
    解答： 解：将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成BaSO4沉淀，溶液为NaNO3溶液，电解NaNO3溶液时，
    阳极发生氧化反应，得到氧化产物，阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    阴极发生还原反应，得到还原产物，阴极电极反应式为：4H++4e-=2H2↑，
    据阴阳两极得失电子相等，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，
    故答案为：1：2．
    点评：本题考查电解知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据混合物的性质判断反应后滤液的成分，注意仔细审题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、室温下，pH=13的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    C、由水电离的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO4
    D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下pH值相同的醋酸和盐酸等量稀释，溶液中的c（H+）随水量的变化曲线正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成两个阶段：
    第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体；
    第二阶段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：
    A．将游码拨至0.2g处；
    B．将游码拨至“0”处；
    C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；
    D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
    E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
    F．在右盘放置5g砝码．
    正确的操作顺序是（填序号）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种被称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质．
    （1）写出联氨分子的结构式；
    （2）a mol N2H4所能结合的H+的物质的量为多少？N2H4是通过怎样的化学键来结合H+的？
    （3）写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Al3+、SO42-、OH-
    B、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
    C、Na+、NH4+、NO3-、OH-
    D、Na+、H+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素A原子的L层比M层少6个电子，它有两种常见阳离子a和b（其中化合价a＞b）．
    （1）a的M层比N层多
     
    个电子；b的L层比M层少
     
    个电子，a的稳定性
     
    （大于或者小于）b的稳定性，理由是
     
    ；
    （2）写出A的电子排布式：
     
    ；A在周期表中的位置是
     
    ，a的最外层电子排布图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液中，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

    （1）图中设备A的名称是
     
    ，该设备中主要反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
    B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
    E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放的热量．

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