Question

一种被称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N₂H₄，试分析其结构和性质．
（1）写出联氨分子的结构式；
（2）a mol N₂H₄所能结合的H⁺的物质的量为多少？N₂H₄是通过怎样的化学键来结合H⁺的？
（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式．

Answer 1

考点：含氮物质的综合应用

专题：氮族元素

分析：（1）联氨是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键；
（2）依据联氨结构分析，氮原子含有一对孤对电子可以结合氢离子形成配位键分析；
（3）联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物硫酸肼，结合一个氢离子形成．

解答： 解：（1）联氨是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，
答：联氨分子的结构式为；
（2）每个氮原子含有一对孤对电子可以结合氢离子形成配位键，a mol N₂H₄所能结合的H⁺的物质的量为2amol，N₂H₄是通过共价键中的配位键形成化学键结合H⁺的；
答：a mol N₂H₄所能结合的H⁺的物质的量为2amol，N₂H₄是通过氮原子提供孤对电子形成的配位键来结合H⁺的；
（3）联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物硫酸肼，结合一个氢离子形成，离子方程式为：N₂H₄+H⁺=[N₂H₅]⁺；
答：联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式为：N₂H₄+H⁺=[N₂H₅]⁺．

点评：本题考查了氮的化合物结构性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．