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    一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷：

    制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．试填下下列空白：
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式
     
    ；
    （2）装置b的作用是
     
    ；
    （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为
     
    ；
    （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为
     
    ；
    （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是
     
    ；
    （6）某同学在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇，弄演算的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是
     
    ；
    （7）实验结束后，d中收集到的液体中含有
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）一氯甲烷的制备：根据制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸可知；
    （2）由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全；
    （3）卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （4）根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水和氯化氢；
    （5）实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应，显然盐酸是过量的，目的应该是增加一种反应物（浓盐酸）的量，提高另一反应物（甲醇）的转化率；
    （6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，使实际产量少；
    （7）由于甲醇和盐酸都是易溶于水的，一氯甲烷也可以部分溶于水．
    解答： 解：从左向右的实验仪器作用分别为：制取一氯甲烷，防倒吸，排水法收集一氯甲烷气体，接收排水集气体时排出的水，尾气吸收；
    （1）制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，故该实验中的一氯甲烷应该用甲醇和浓盐酸制得，方程式为：CH3OH+HCl
    △
    ZnCl2
    CH3Cl+H2O；
    故答案为：CH3OH+HCl
    △
    ZnCl2
    CH3Cl+H2O；
    （2）由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全，故答案为：防止倒吸；
    （3）浓盐酸易挥发，卤代烃能发生水解，生成乙醇和氯化氢，装置e为尾气吸收装置，吸收的为氯化氢气体，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （4）根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水和氯化氢，则CH3Cl燃烧的化学方程式是：2CH3Cl+3O2
    点燃
    2CO2+2H2O+2HCl；
    故答案为：2CH3Cl+3O2
    点燃
    2CO2+2H2O+2HCl；
    （5）根据CH3OH+HCl
    △
    ZnCl2
    CH3Cl+H2O知：甲醇和浓盐酸1：1（物质量之比）反应恰好反应，而实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应，显然盐酸是过量的，目的应该是增加一种反应物（浓盐酸）的量，提高另一反应物（甲醇）的转化率，使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
    故答案为：可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
    （6）根据已知条件可知，甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇、浓盐酸的混和溶液的量比正常情况下多；
    故答案为：甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出；
    （7）由于甲醇和盐酸都是易溶于水的，一氯甲烷也可以部分溶于水，因此排水法收集一氯甲烷时，排出的水（d中收集到的液体）中可能含有甲醇、盐酸、一氯甲烷，
    故答案为：甲醇、盐酸、一氯甲烷．
    点评：本题考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关反应式的书写等知识点，中等难度，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养．
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    下列说法正确的是（　　）
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    D、化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化

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    D、容器Ⅰ中，前6min内Z的反应速率为0.3mol/（L?min）

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    当一个
     
    反应进行到正反应速率与逆反应速率
     
    时，反应物和生成物的
     
    不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应 2SO2+O2?2SO3 当有2mol SO3生成同时也有
     
    mol
     
    生成，则反应达到了平衡状态．当外界条件（温度、浓度、压强等）发生改变时，平衡有可能发生
     
    ．

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    向40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为
     
    mL．

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    一种被称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质．
    （1）写出联氨分子的结构式；
    （2）a mol N2H4所能结合的H+的物质的量为多少？N2H4是通过怎样的化学键来结合H+的？
    （3）写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式．

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    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有
     
     （填序号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需Na2CO3固体质量为
     
    ．
    （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）
     
    ．
    Ⅱ． 除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
    （1）CuO粉中混有少量Al2O3粉
     
    ；
    （2）FeCl3中混有少量FeCl2
     
    ．

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    在标准状况下，1体积水中溶解了560体积的氨气，所得溶液的质量分数为
     
    ．

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    （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1C（石墨）+
    1
    2
    O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
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     kJ?mol-1
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    ①若起始时c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2 mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
     
    （填“是”与“否”），此时v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
     

    ③若降低温度，该反应的K值将
     
    ，该反应的化学反应速率将
     
    （均填“增大”“减小”或“不变”）．

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