Question

向40mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液中，加入足量0.1mol/L的H₂SO₄溶液使Ba²⁺完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H₂SO₄为

 

mL．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，反应后氢离子物质的量不变，滤液与氢氧化钠发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，据此计算一半滤液中n（H⁺），进而计算原硫酸溶液中H₂SO₄物质的量，再根据V=

n

c

计算硫酸溶液体积．

解答： 解：硫酸钡与硫酸反应后氢离子物质的量不变，取滤液一半，加入NaOH溶液恰好呈中性，由H⁺+OH^-=H₂O，可知n（H⁺）=n（OH^-）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故原硫酸溶液中H⁺为0.005mol×2，则n（H₂SO₄）=0.005mol×2×

1

2

=0.005mol，故硫酸的体积为

0.005mol

0.1mol/L

=0.05L=50mL，
故答案为：50．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固．