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    图象是一种简洁表示化学变化过程的方法，下列相关反应的图象中错误的是（　　）
    A、将一定量稀硫酸滴入到同浓度的Ba（OH）2溶液中
    B、将铁粉加入到一定量FeCl3溶液中
    C、将铜粉加入到一定量浓硝酸中
    D、将二氧化碳通入到一定量漂粉精溶液中
    考点：电解质溶液的导电性,铁的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：图示题
    分析：A、导电性和自由移动的离子浓度有关；
    B、根据铁和氯化铁的性质分析；
    C、根据铜和浓、稀硝酸反应生成气体的体积与铜的关系式分析；
    D、二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸氢钙和次氯酸．
    解答： 解：A、反应开始时溶质是氢氧化钡，随着硫酸的增加氢氧化钡的量会不断变小，直至恰好反应溶液变成水，此时，导电性最差，再滴加稀硫酸，溶质又变成了硫酸，导电性又逐渐增强，故A正确；
    B、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故B正确；
    C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；
    D、二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸氢钙和次氯酸，所以碳酸氢根离子的物质的量逐渐增加，故D错误．
    故选：D．
    点评：本题考查了电解质的导电性、识图的能力等，难度中等，图象题要注意看纵横坐标以及图象的走势．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
     
    ．
    （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
     
    ．
    （3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6升，同时溶液质量增加9.3克，则反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A、钠与Y可能形成Na2Y2化合物
    B、Z最高价氧化物对应水化物酸性强于W最高价氧化物对应水化物酸性
    C、单质的氧化性：W＞Q
    D、原子半径：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现用Na2CO3固体配制500mL 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯   ④胶头滴管  ⑤漏斗  ⑥天平   ⑦药匙
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有
     
     （填序号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需Na2CO3固体质量为
     
    ．
    （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）
     
    ．
    Ⅱ． 除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
    （1）CuO粉中混有少量Al2O3粉
     
    ；
    （2）FeCl3中混有少量FeCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O  IO3-→I2  MnO4-→Mn2+  HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
    A、H2O2
    B、IO3-
    C、MnO4-
    D、HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4g NaOH溶解在水中，要使Na+的离子数与水分子数之比为1：100，则需要水的物质的量为
     
    mol，其溶液中有
     
    mol OH-，中和这些OH-，需要
     
    mol H+和
     
    g H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，常温下，若将0.1mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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