Question

 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的

 

相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第

 

族．
（2）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为

 

，其气态氢化物的结构式为

 

．
②原子半径：r（P）

 

r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是

 

（写化学式），写出硝酸的电离方程式

 

．
④Cl的非金属性

 

（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性，海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同一周期元素，原子核外电子层数相等，同一主族元素，原子最外层电子数相等，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数；
（2）①主族元素中元素最低化合价=族序数-8，N元素位于第VA族，N原子和3个H原子形成3个N-H键，且N原子还有一个孤电子对；
②同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；硝酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硝酸根离子；
④同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴．

解答： 解：（1）同一周期元素，原子核外电子层数相等，同一主族元素，原子最外层电子数相等，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的原子核外电子层数相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第VA族，故答案为：原子核外电子层数；VA；
（2）①主族元素中元素最低化合价=族序数-8，N元素位于第VA族，所以N元素最低化合价为-3价，N原子和3个H原子形成3个N-H键，且N原子还有一个孤电子对，其结构式为，故答案为：-3；；
②同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S原子序数大于P，所以原子半径：P＞S，故答案为：＞；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以其次非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO₄的酸性最强；硝酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硝酸根离子，硝酸的电离方程式为：HNO₃=H⁺+NO₃^-，故答案为：HClO₄；HNO₃=H⁺+NO₃^-；
④同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以Cl元素的非金属性强于Br元素，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，其转移电子方向和数目为为：，
故答案为：强于；．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查物质结构、元素周期律、物质性质等知识点，综合性较强，要熟练掌握基本概念、基本理论，灵活运用知识解答问题，难点是标电子转移方向和数目，题目难度不大．