Question

利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知反应：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁
N₂（g）+2O₂═2NO₂（g）△H₂

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反应焓变为

 

 （用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（2）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律，构造所需热化学方程式计算得到；
（2）结合热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；

解答： 解：（1）①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁
②N₂（g）+2O₂═2NO₂（g）△H₂
③

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，结合盖斯定律计算①×6+2×②-4×③得到：4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反应焓变为6△H₁+2△H₂-4△H₃ ；
故答案为：6△H₁+2△H₂-4△H₃ ；
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
结合盖斯定律①×2-②得到CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ?mol^-1；
故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ?mol^-1；

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．