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    同温同压下，同体积的氨气和氮气的质量比为
     
    ，同温同压下，SO2与H2的密度之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：同温同压下，同体积的气体物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，据此回答．
    解答： 解：同温同压下，同体积的氨气和氮气的质量比等于摩尔质量之比，即为17：28；同温同压下，SO2与H2的密度之比等于摩尔质量之比，即为64：2=32：1，故答案为：17：28；32：1．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关物质的量的计算公式的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    B、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C、向FeCl3溶液中加入铁粉Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知反应：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1
    N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）═NH3（g）△H3
    利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为
     
     （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
    （2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1，在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积均为2L的密闭容器Ⅰ（保持温度、体积不变）和Ⅱ（保持温度、压强不变）中，使其发生反应，6min时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y
    B、若两容器中均达到平衡时，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
    C、容器Ⅰ中，第5min时Z的消耗速率大于X的消耗速率
    D、容器Ⅰ中，前6min内Z的反应速率为0.3mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6升，同时溶液质量增加9.3克，则反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当一个
     
    反应进行到正反应速率与逆反应速率
     
    时，反应物和生成物的
     
    不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应 2SO2+O2?2SO3 当有2mol SO3生成同时也有
     
    mol
     
    生成，则反应达到了平衡状态．当外界条件（温度、浓度、压强等）发生改变时，平衡有可能发生
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现用Na2CO3固体配制500mL 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯   ④胶头滴管  ⑤漏斗  ⑥天平   ⑦药匙
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有
     
     （填序号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需Na2CO3固体质量为
     
    ．
    （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）
     
    ．
    Ⅱ． 除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
    （1）CuO粉中混有少量Al2O3粉
     
    ；
    （2）FeCl3中混有少量FeCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

    （1）工业上每制取1molZ要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：
     
    ．
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是
     
    ．②B中浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式
     
    ．
    （5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解．已知3≤
    a
    b
    ≤4.5    ，则被还原的HNO3的质量为
     
    g．

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