Question

64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO₂（不考虑生成N₂O₄）混合气体33.6L（所有气体体积均在标准状况下测得）．下列说法正确的是（　　）

• A、产生的NO在标准状况下的体积为28L
• B、参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol
• C、NO和NO₂的物质的量之比为1：5
• D、若生成的气体完全被水吸收，需要标准状况下O₂的体积为 22.4L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A．根据电子转移守恒及混合气体体积列方程计算NO和NO₂的物质的量，再根据V=nV_m计算NO体积；
B．参加反应的硝酸生成硝酸铜及NO和NO₂，根据氮元素守恒计算参加反应硝酸的物质的量；
C．结合A中的计算NO和NO₂的物质的量解答；
D．气体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，据此计算需要氧气体积．

解答： 解：A.64g Cu的物质的量为

64g

64g/mol

=1mol，NO和NO₂混合气体的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，令NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=1.5 3x+y=1×2

，解得x=0.25 y=1.25，故标况下NO的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A错误；
B．参加反应的硝酸生成硝酸铜及NO和NO₂，根据氮元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为1mol×2+1.5mol=2.5mol，故B错误；
C，由A中计算可知，NO和NO₂的物质的量之比为0.25mol：1.25mol=1：5，故C正确；
D．气体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为

1mol×2

4

=0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D错误，
故选C．

点评：本题考查硝酸性质、化学计算，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒进行解答，若按方程式进行按部就班解答比较繁琐，难度中等．