Question

在实验室中配制460mL 0.2mol?L^-的碳酸钠溶液．
（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为

 

．
（2）在该实验中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是

 

．
（3）配制过程有以下5步操作：
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．
正确的操作顺序为

 

．
（4）上述操作中，①③中使用到了玻璃棒，其的作用分别为

 

、

 

．
（5）以下操作会对所配制溶液浓度造
成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①在转移溶液时，有少量液体溅出

 

．
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

 

．
③容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃的质量；
（2）使用容量瓶的第一步操作是查漏；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
（4）根据玻璃棒的作用：搅拌、引流来进行回答；
（5）分析误差时需要明确的是根据c_B=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化．

解答： 解：（1）配制460mL 0.2mol?L^-1的碳酸钠溶液，需要的是500mL的容量瓶，根据n=cv，得溶质Na₂CO₃的物质的量n=0.5L×0.2mol?L^-1=0.1mol，Na₂CO₃的质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；
（2）使用容量瓶的第一步操作是查漏，故答案为：查漏；
（3）配制步骤依次有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是：①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；
（4）在①溶解过程中，玻璃棒的作用：搅拌，在③移液操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌；引流；
（5）①在转移溶液时，有少量液体溅出，则溶质的物质的量会减小，所以结果偏低，故答案为：偏低；
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，相当于加水稀释，溶液体积偏大，导致实验结果偏低，故答案为：偏低；
③容量瓶在用蒸馏水洗净后未干，不会影响实验结果，故答案为：无影响．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、误差分析方法，注意仪器的使用是关键，题目难度中等．