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    除去KCl溶液中少量的KI，加入的试剂为
     
    ，化学方程式为
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：元素及其化合物,化学实验基本操作
    分析：除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被还原成氯离子．
    解答： 解：除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被还原成氯离子．反应的化学方程式为Cl2+KI=KCl+I2，离子方程式为Cl2+I-=Cl-+I2．
    故答案为：Cl2；Cl2+KI=KCl+I2；Cl2+I-=Cl-+I2．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，注意把握物质的性质异同，除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O  IO3-→I2  MnO4-→Mn2+  HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
    A、H2O2
    B、IO3-
    C、MnO4-
    D、HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法不正确的是（　　）
    A、第三周期元素从Na到Cl原子半径逐渐减小
    B、过渡元素全是金属元素，可用于寻找优良催化剂
    C、同一主族元素的单质，从上到下化学性质越来越活泼
    D、第三周期主族元素的最高正化合价数等于它所处的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，常温下，若将0.1mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个均在密闭容器中进行的反应：①2HI=H2+I2②2NO2=N2O4．下列各情况可以说明①达到平衡的是
     
    ，可以说明②达到平衡的是
     
    ．
    （1）定温定容时，气体压强不变；
    （2）定温定容时，气体颜色不变；
    （3）混合气体的M不变；
    （4）定温定压时，气体密度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中配制460mL 0.2mol?L-的碳酸钠溶液．
    （1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为
     
    ．
    （2）在该实验中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
     
    ．
    （3）配制过程有以下5步操作：
    ①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；
    ③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
    ⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．
    正确的操作顺序为
     
    ．
    （4）上述操作中，①③中使用到了玻璃棒，其的作用分别为
     
    、
     
    ．
    （5）以下操作会对所配制溶液浓度造
    成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①在转移溶液时，有少量液体溅出
     
    ．
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
     
    ．
    ③容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（　　）
    A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
    B、乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C、硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
    D、乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，6.5g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L．
    （1）求该烃的摩尔质量．
    （2）写出该烃的结构简式．
    （3）若6.5g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br2是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用玻璃棒不能达到下列目的是（　　）
    A、引流
    B、防止液体溅出
    C、增加物质的溶解度
    D、加快物质的溶解速度

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