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    在标准状况下，1体积水中溶解了560体积的氨气，所得溶液的质量分数为
     
    ．
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：计算题
    分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为560L，根据n=
    V
    Vm
    计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气质量，根据溶液质量=氨气质量+水的质量，质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%计算该氨水的质量分数，
    解答： 解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；
    设水的体积为1L，氨气的体积为560L，
    则氨气的物质的量为=
    560L
    22.4L/mol
    =25mol，
    氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，
    1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，
    溶液的质量为1000g+425mol=1425g，
    则氨水的质量分数为w=
    425g
    1425g
    ×100%=29.8%，
    故答案为：29.8%．
    点评：本题考查物质质量分数的计算，难度中等，注意溶质、溶液质量的计算方法是关键，难度不大．
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    把0.05mol NaOH晶体分别加入到自来水、0.5mol盐酸、0.5mol硫酸和0.5mol氯化镁溶液中，溶液导电性变化较大的是
     
    ．

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    一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷：

    制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．试填下下列空白：
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式
     
    ；
    （2）装置b的作用是
     
    ；
    （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为
     
    ；
    （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为
     
    ；
    （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是
     
    ；
    （6）某同学在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇，弄演算的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是
     
    ；
    （7）实验结束后，d中收集到的液体中含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以MgO为例，归纳活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中原子最外层电子的得失及数目的关系是：
     
    ；试写出氮化镁、硫化铝的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（所有气体体积均在标准状况下测得）．下列说法正确的是（　　）
    A、产生的NO在标准状况下的体积为28L
    B、参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol
    C、NO和NO2的物质的量之比为1：5
    D、若生成的气体完全被水吸收，需要标准状况下O2的体积为 22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、1mol任何粒子的数目都约为6.02×1023
    B、0.012kg 12C约含6.02×1023个碳原子
    C、使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
    D、O2的摩尔质量等于它的相对分子质量

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    写出氯化钠与磷酸反应的化学方程式
     
    ，该反应是
     
    反应．

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    做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂是C2O42-
    B、该反应右边方框内的产物是OH-
    C、该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA
    D、配平该反应式后，H+的系数是16

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    一定量浓度溶液的配制过程中，涉及到哪些主要仪器？其配制的方法步骤又有哪些？

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