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    做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂是C2O42-
    B、该反应右边方框内的产物是OH-
    C、该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA
    D、配平该反应式后，H+的系数是16
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸根离子作氧化剂，草酸根离子作还原剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式．
    解答： 解：锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，反应为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，
    A．该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸根离子作还原剂，锰元素的化合价由+7价变为+2价，则MnO4-为还原剂，故A错误；
    B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；
    C．由2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，转移电子总数是10e-，生成1molCO2电子转移数为NA，故C错误；
    D．由2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及配平的考查，题目难度不大．
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    当一个
     
    反应进行到正反应速率与逆反应速率
     
    时，反应物和生成物的
     
    不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应 2SO2+O2?2SO3 当有2mol SO3生成同时也有
     
    mol
     
    生成，则反应达到了平衡状态．当外界条件（温度、浓度、压强等）发生改变时，平衡有可能发生
     
    ．

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    在标准状况下，1体积水中溶解了560体积的氨气，所得溶液的质量分数为
     
    ．

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    有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．
    （1）写出硅烷分子式通式
     
    ．
    （2）写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：
     
    ．
    （3）甲硅烷的密度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷
    （4）甲硅烷的热稳定性
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷
    （5）甲硅烷的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

    （1）工业上每制取1molZ要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：
     
    ．
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是
     
    ．②B中浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式
     
    ．
    （5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解．已知3≤
    a
    b
    ≤4.5    ，则被还原的HNO3的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己烯有多种同分异构体，其中有四种同分异构体加氢后得到同一种烷烃，试写出这四种同分异构体的结构简式，并根据烯烃的命名方法用系统命名法命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1C（石墨）+
    1
    2
    O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热
     
     kJ?mol-1
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2 mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
     
    （填“是”与“否”），此时v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
     

    ③若降低温度，该反应的K值将
     
    ，该反应的化学反应速率将
     
    （均填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑、充分反应后过滤
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    C、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末、收集气体
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有镁铝混合粉末10.2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为（　　）
    A、1000mL
    B、500mL
    C、100mL
    D、1500mL

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