Question

£¨1£©¹¤ÒµÖÆÇâÆøµÄÒ»¸öÖØÒª·´Ó¦ÊÇ£ºCO£¨g£©+H₂O£¨g£©¨TCO₂£¨g£©+H₂£¨g£©ÒÑÖª25¡æʱ£ºC£¨Ê¯Ä«£©+O₂ £¨g£©¨TCO₂£¨g£©¡÷H₁=-394 kJ?mol^-1C£¨Ê¯Ä«£©+

1

2

O₂ £¨g£©¨TCO £¨g£©¡÷H₂=-111 kJ?mol^-1
H₂£¨g£©+

1

2

O₂ £¨g£©¨TH₂O£¨g£©¡÷H₃=-242kJ?mol^-1ÊÔ¼ÆËã25¡æʱCO£¨g£©+H₂O£¨g£©¨TCO₂£¨g£©+H₂£¨g£©µÄ·´Ó¦ÈÈ

 

 kJ?mol^-1
£¨2£©830Kʱ£¬ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÏÂÁпÉÄæ·´Ó¦£ºCO£¨g£©+H₂O£¨g£©?CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©£»¡÷H£¼0 ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙÈôÆðʼʱc£¨CO£©=2 mol?L^-1£¬c£¨H₂O£©=3 mol?L^-1£¬´ïµ½Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬ÔòÔÚ¸ÃζÈÏ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=

 

£®
¢ÚÔÚÏàͬζÈÏ£¬ÈôÆðʼʱc£¨CO£©=1 mol?L^-1£¬c£¨H₂O£©=2 mol?L^-1£¬·´Ó¦½øÐÐÒ»¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃH₂µÄŨ¶ÈΪ0.5 mol?L^-1£¬Ôò´Ëʱ¸Ã·´Ó¦ÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬

 

£¨Ìî¡°ÊÇ¡±Óë¡°·ñ¡±£©£¬´Ëʱv_£¨Õý£©

 

v_£¨Ä棩£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©£¬ÄãÅжϵÄÒÀ¾ÝÊÇ

 

¢ÛÈô½µµÍζȣ¬¸Ã·´Ó¦µÄKÖµ½«

 

£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʽ«

 

£¨¾ùÌî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®

Answer 1

¿¼µã£ºÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ,»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ,»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã

רÌ⣺»ù±¾¸ÅÄîÓë»ù±¾ÀíÂÛ

·ÖÎö£º£¨1£©ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂɽáºÏÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¼ÆËãµÃµ½Ò»Ñõ»¯Ì¼ÓëË®ÕôÆø×÷ÓÃת»¯³ÉÇâÆøºÍ¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦µÄìʱ䣻
£¨2£©¢Ù¸ù¾ÝÈý¶Îʽ½âÌâ·¨£¬Çó³ö·´Ó¦»ìºÏÎï¸÷×é·ÖŨ¶ÈµÄ±ä»¯Á¿¡¢Æ½ºâʱ¸÷×é·ÖµÄŨ¶È£¬´úÈëƽºâ³£Êý±í´ïʽ¼ÆËãƽºâ³£Êý£»
¢Ú¼ÆËã³£ÊýµÄŨ¶ÈÉÌQc¡¢Æ½ºâ³£Êý£¬Óëƽºâ³£Êý±È½ÏÅжϷ´Ó¦½øÐз½Ïò£¬¾Ý´Ë½â´ð£»
¢Û¸Ã·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬½µµÍζȣ¬Æ½ºâÏò×ÅÕýÏòÒƶ¯£¬KÖµÔö´ó£¬·´Ó¦ËÙÂʼõС£®

½â´ð£º ½â£º£¨1£©¢ÙH₂£¨g£©+

1

2

O₂£¨g£©=H₂O£¨g£©¡÷H=-242kJ/mol
¢ÚC£¨Ê¯Ä«£©+O₂£¨g£©¨TCO₂£¨g£©¡÷H=-394kJ/mol
¢ÛC£¨Ê¯Ä«£©+

1

2

O₂£¨g£©¨TCO£¨g£©¡÷H=-111kJ/mol
ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¢Ú-¢Ù-¢ÛµÃµ½£ºCO£¨g£©+H₂O£¨g£©=CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©£¬¡÷H=-41KJ/mol£»
¹Ê´ð°¸Îª£º-41KJ/mol£»
£¨2£©¢ÙƽºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬ÔòCOµÄŨ¶È±ä»¯Á¿=2mol/L¡Á60%=1.2mol/L£¬Ôò£º
               CO£¨g£©+H₂O£¨g£©?CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©
Æðʼ£¨mol/L£©£º2     3          0         0
±ä»¯£¨mol/L£©£º1.2   1.2        1.2        1.2
ƽºâ£¨mol/L£©£º0.8    1.8       1.2        1.2
¹Êƽºâ³£ÊýK=

1.2¡Á1.2

0.8¡Á1.8

=1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º1£»
¢ÚÔÚÏàͬζÈÏ£¨850¡æ£©£¬ÈôÆðʼʱc£¨CO£©=1mol?L^-1£¬c£¨H₂O£©=2mol?L^-1£¬·´Ó¦½øÐÐÒ»¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃH₂µÄŨ¶ÈΪ0.5mol?L^-1£¬Ôò£º
              CO£¨g£©+H₂O£¨g£©¨TCO₂£¨g£©+H₂ £¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol/L£©£º1      2         0        0
±ä»¯£¨mol/L£©£º0.5   0.5       0.5       0.5
Ò»¶Îʱ¼ä£¨mol/L£©£º0.5   1.5       0.5       0.5
Ũ¶ÈÉÌQc=

0.5¡Á0.5

0.5¡Á1.5

=

1

3

£¼1£¬¹ÊƽºâÏòÕý·´Ó¦½øÐУ¬´Ëʱv_£¨Õý£©£¾v_£¨Ä棩£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º·ñ£»´óÓÚ£»Å¨¶ÈÉÌQc=

0.5¡Á0.5

0.5¡Á1.5

=

1

3

£¼1£¬Ð¡ÓÚƽºâ³£ÊýK£»
£¨3£©Î¶ȽµµÍ£¬¸Ã·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬»¯Ñ§Æ½ºâÏò×ÅÕýÏòÒƶ¯£¬¶þÑõ»¯Ì¼ºÍÇâÆøŨ¶ÈÔö´ó£¬Ò»Ñõ»¯Ì¼ºÍË®µÄŨ¶È¼õС£¬Æ½ºâ³£ÊýKÔö´ó£»½µµÍζȣ¬·´Ó¦ËÙÂʼõС£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÔö´ó£»¼õС£®

µãÆÀ£º±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¼°Ó°ÏìÒòËØ¡¢Ó°Ï컯ѧƽºâµÄÒòËØ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâͼÏóÓë¼ÆËãµÈ£¬ÄѶÈÖеȣ¬¢ÚÖÐ×¢Òâ·ÖÎö¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È±ä»¯Á¿¹Øϵ£¬È·¶¨¸ÅÄî¸Ä±äµÄÌõ¼þ£®