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用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考如图,从表中选出正确序号 (  )
序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A石芯(乙)
B酚酞(甲)
C甲基橙(甲)
D酚酞(乙)
A、AB、BC、CD、D
考点:中和滴定,化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:根据酸碱中和滴定时,酸液应盛装在酸式滴定管中,碱液应盛装在碱式滴定管中,酸碱指示剂一般不能用石蕊,其变色范围大,会引起较大误差.
解答: 解:A.不能用碱式滴定管盛装酸性溶液,不能用石蕊做酸碱指示剂,否则会引起较大误差,故A错误;
B.不能用酸式滴定管盛装碱性溶液,故B错误;
C.用甲基橙做指示剂,到达滴定终点时,溶液颜色有黄色变为橙色,并且滴定管使用正确,故C正确;
D.用酚酞做指示剂,到达滴定终点时,溶液颜色有无色变为浅红色,并且滴定管使用正确,故D正确.
故选CD.
点评:本题考查中和滴定,做题时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法和指示剂的选择,易错点为指示剂的选择.
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(1)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)已知25℃时:C(石墨)+O2 (g)═CO2(g)△H1=-394 kJ?mol-1C(石墨)+
1
2
O2 (g)═CO (g)△H2=-111 kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2 (g)═H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1试计算25℃时CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反应热
 
 kJ?mol-1
(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H<0 试回答下列问题:
①若起始时c(CO)=2 mol?L-1,c(H2O)=3 mol?L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=
 

②在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol?L-1,c(H2O)=2 mol?L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol?L-1,则此时该反应是否达到平衡状态
 
(填“是”与“否”),此时v(正)
 
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是
 

③若降低温度,该反应的K值将
 
,该反应的化学反应速率将
 
(均填“增大”“减小”或“不变”).

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配制500mL 0.2mol?L-1 Na2SO4溶液,需要硫酸钠的质量是(  )
A、9.8gB、14.2g
C、16gD、32.2g

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有镁铝混合粉末10.2克,将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中,若要使沉淀量最大,则需加入2mol/L的NaOH的体积为(  )
A、1000mL
B、500mL
C、100mL
D、1500mL

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将6.4g Cu放入50mL、18.4mol/L的浓硫酸中,加热,完全反应后,将冷却所得溶液加水稀释至500ml,已知:Cu+H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O,求:余酸稀释后的浓度;生成SO2气体的体积(标况).

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A、H2
B、Cl2
C、HCl
D、HBr

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与“海水晒盐”原理相仿的实验操作是(  )
A、蒸馏B、萃取C、蒸发D、分液

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生活中的一些问题常常涉及到化学知识,下列叙述中不正确的是(  )
A、蛋白质水解的最终产物是氨基酸
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下列离子组能大量共存的是(  )
A、Na+  Al3+  AlO2-       Cl-
B、Mg2+  Al3+  SO42-      NO3-
C、Ba2+  K+  SO42-  NO3-
D、Na+  K+  ClO-     S2-

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