Question

将6.4g Cu放入50mL、18.4mol/L的浓硫酸中，加热，完全反应后，将冷却所得溶液加水稀释至500ml，已知：Cu+H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，求：余酸稀释后的浓度；生成SO₂气体的体积（标况）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，根据方程式计算消耗硫酸物质的量、生成二氧化硫的物质的量，进而计算剩余硫酸物质的量，根据c=

n

V

计算稀释后硫酸浓度，根据V=nV_m计算二氧化硫的体积．

解答： 解：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
Cu+2 H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1      2                 1
0.1mol n（H₂SO₄）        n（SO₂）
n（H₂SO₄）=

0.1mol×2

1

=0.2mol，故剩余硫酸为0.05mol×18.4mol/L-0.2mol=0.72mol，则稀释后c（H₂SO₄）=

0.72mol

0.5L

=1.44mol/L；
n（SO₂）=

0.1mol×1

1

=0.1mol，则 V（SO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：余酸稀释后的浓度为1.44mol/L；标况下生成二氧化硫的体积为2.24L．

点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．